下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是 A．pH相等的CH3COONa.NaOH和Na2CO3三种溶液: c < c(Na2CO3) < c(CH3COONa) B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) C．在pH=13的Na2S溶液中.Al3+.Cl-.CH3CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH) < c(Na₂CO₃) < c(CH₃COONa)

B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：

c(H^＋) + c(M^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

C．在pH=13的Na₂S溶液中，Al³⁺、Cl^－、CH₃COO^－不能大量共存

D．由水电离出的氢离子浓度为10^-1mol/L的溶液中，SO₃²^－、NO₃^－、Cl^－、Na^＋可能大量共存

【答案】

【解析】

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下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（　　）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

C．在pH=13的Na₂S溶液中，Al³⁺、Cl^-、CH₃COO^-不能大量共存

D．由水电离出的氢离子浓度为10^-1mol/L的溶液中，SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺一定能大量共存

下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是（　　）

A．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．0.1mol/LKHCO₃溶液中的离子浓度关系：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．在常温下，

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的溶液中，Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺能够大量共存

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：
c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度关系：
c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe²^＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：

c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度关系：

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe²^＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

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