Question

下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（　　）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

C．在pH=13的Na₂S溶液中，Al³⁺、Cl^-、CH₃COO^-不能大量共存

D．由水电离出的氢离子浓度为10^-1mol/L的溶液中，SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺一定能大量共存

Answer 1

分析：A．盐对应的酸越弱，酸根离子水解程度越大，pH相等时，NaOH的浓度最小；
B．从溶液的电中性原则的角度分析；
C．S^2-与Al³⁺发生互促水解；
D．由水电离出的氢离子浓度为10^-1mol/L的溶液，水的电离收到促进，为盐类水解后的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性．

解答：解：A．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，盐对应的酸越弱，酸根离子水解程度越大，pH相等时，水解程度小的盐溶液浓度较小，c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），pH相等时，NaOH的浓度最小，所以有c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A正确；
B．任何溶液都遵循电中性原则，则有c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正确；
C．S^2-与Al³⁺发生互促水解而不能共存，故C正确；
D．由水电离出的氢离子浓度为10^-1mol/L的溶液，水的电离收到促进，为盐类水解后的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，当溶液呈碱性时，离子可大量共存，但溶液呈酸性时SO₃^2-、NO₃^-发生氧化还原反应不能大量存在，故D错误．
故选D．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，把握离子浓度大小比较的方法．