题目内容

向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…（）

A、浓H₂SO₄具有脱水性 B、浓H₂SO₄具有吸水性

C、盐酸具有挥发性 D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低

解析:

浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物的H、O两元素按原子个数比2:1的比例脱出来，形成水分子。而吸水性是指吸收现成的水分子，包括水蒸汽、湿存水和结晶水

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H₂S溶于水的电离方程式为

H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-

．
（1）向H₂S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向

（填增大、减小、不变）．
（2）向H₂S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向

（填增大、减小、不变）．
（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的电离平衡逆向移动，可以加入

NaHS固体

．
（4）向H₂S溶液中加水，c（HS^-）

（2010?泰安二模）在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（　　）

A．向溶液中加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5

D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4～5

已知在pH约为4的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe₃O₄），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（　　）

A、加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe

B、向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C、向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH为4左右

D、向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右

对下列事实解释错误的是
[　　]
A．	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．	反应CuSO₄＋H₂S＝＝CuS↓＋H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
C．	常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸不与铝反应
D．	向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成，说明气态溶质的溶解度随温度升高而降低．

对下列事实解释错误的是

A.
在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.
反应CuSO₄+H₂S＝＝CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
C.
常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸不与铝反应
D.
向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成，说明气态溶质的溶解度随温度升高而降低．

对下列事实解释错误的是

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