题目内容
【题目】已知3.1克的磷在3.2克氧气中燃烧,放出a kJ热量,己知磷的燃烧热是bkJ/mol,写出1mol磷燃烧生成三氧化二鱗的热化学方程式________________________________________。
【答案】P(s)+O2(s)=
P2O3(s)ΔH=(b-20a)kJ/mol
【解析】磷在氧气中燃烧是氧化还原反应,3.2g氧气参加反应得到电子的物质的量=3.2g÷
32g/mol×4=0.4mol;假设生成的固体是三氧化二磷,磷失去电子的物质的量=3.1g
31g/mol×3=0.3mol,得失电子数不相等,所以该固体不是纯净的三氧化二磷;假设生成的固体是五氧化二磷,磷失去电子的物质的量=3.1g÷31g/mol×5=0.5mol,得失电子数不相等,所以该固体不是纯净的五氧化二磷,失去的电子数在二者之间,所以生成的固体是两种固体的混合物,即P2O3、P2O5,磷燃烧的热化学方程式为:P(s)+5/4O2(g)=1/2P2O5(s)△H=-bkJ/mol①,3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧生成三氧化二磷和五氧化二磷的热化学反应方程式为:4P(s)+4O2(g)=P2O5(s)+P2O3(s)△H=-40akJ/mol ②,将方程式(②①×2)/2得P(s)+3/4O2(g)=1/2P2O3(s)△H=-(20a-b)kJ/mol。
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