题目内容
【题目】下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I-、Br-、Cl-还原性依次增强
C.熔点：金刚石＞食盐＞干冰D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
【答案】B
【解析】
A．金属性：Na＞Mg＞Al，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，A正确；
B．I-、Br-、Cl-还原性依次减弱，B错误；
C．金刚石是原子晶体，食盐是离子晶体，干冰是分子晶体，故熔点：金刚石＞食盐＞干冰，C错误；
D．金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D正确。
答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：
（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_____________________________________。
（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJmol-1
CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJmol-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为__________________________________。
（3）活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
物质的量/mol 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_______________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。
