Question

【题目】将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

下列说法不正确的是

A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B. 对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

实验①为对照组，控制反应溶液的总体积相同，在其它条件不变时，只改变影响平衡的一个条件，判断平衡的移动方向，则可得出该条件对平衡的影响，据此分析可得结论。

A.实验②与①对比，只改变了Fe3+浓度，故A说法正确；

B.FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，故B说法错误；

C.实验④与①对比，只改变的反应物SCN-的浓度，故C说法正确；

D.在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3+与之反应生成Fe（OH）3沉淀，溶液中Fe3+的浓度减小，故D说法正确；

答案选B。