一定温度下.某容积为2L的密闭容器内.某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式是2N?M．(2)在图上所示的三个时刻中.t3(填“t1 “t2 或“t3 )时刻处于平衡状态.此时v正=v逆,0-t2 时间段内v(N)=$\frac{2}{{t} {2}}$mol/．(3)已知M.N均为气体.若反应容器的容积不变.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在图上所示的三个时刻中，t₃（填“t₁”“t₂”或“t₃”）时刻处于平衡状态，此时v_正=v_逆（填“＞”“＜”或“=”）；0-t₂ 时间段内v（N）=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）．
（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”能（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据．
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是AD（选填字母）．
A．升高温度 B．降低压强
C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小．

分析（1）M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，进而书写反应方程式；
（2）可以反应到达平衡状态时，正、逆速率相等，各组分的物质的量不变；
0-t₂ 时间段内△n（N）=8mol-4mol=4mol，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N）；
（3）恒温恒容下，根据方程式判断压强变化情况，若压强随反应发生变化，当压强不变时说明到达平衡，若压强不变，则不能说明反应到达平衡；
（4）升高温度、增大压强、增大物质的浓度、使用催化剂等可以加快反应速率．

解答解：（1）M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2：1，故反应方程式为：2N?M，
故答案为：2N?M；
（2）在t₃时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，故在t₃时刻v_正=v_逆，
0-t₂ 时间段内△n（N）=8mol-4mol=4mol，则v（N）=$\frac{\frac{4mol}{2L}}{{t}_{2}min}$=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min），
故答案为：t₃；=；$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
（3）反应方程式为：2N?M，反应前后气体物质的量不相等，恒温恒容下，随反应想容器内压强发生变化，压强不变说明反应到达平衡，
故答案为：能；
（4）A．升高温度，反应速率加快，故A正确；
B．降低压强，反应速率减慢，故B错误；
C．减小M的浓度，反应速率减慢，故C错误；
D．将反应容器体积缩小，压强增大，浓度增大，反应速率加快，故D正确，
故选：AD．

点评本题考查化学平衡计算、平衡状态特征、反应速率计算及影响因素，比较基础，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．

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7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
	B．	使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺
	D．	pH＞7的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

8．某溶液X中大量存在的离子只有中H⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-的一种或几种．取该溶液进行如下实验（气体体积均已折算成标准状况下的体积）

根据以上信息．回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子有：CO₃^2-、SO₃^2-不能确定的离子有K⁺、Cl^-
（2）写出反应②中生成的气体F遇氯气产生白烟化学方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．
（3）X溶液中含有（填“含有”或“不含有”）H⁺，理由是硝酸根离子、亚铁离子只有在酸性环境下才会发生反应生成铁离子以及一氧化氮气体．

5．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol•L^-1NaX溶液和b mol•L^-1NaY溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＞HY
	B．	若a=b，并测得c（X^-）=c（HY）+c（Y^-），则HX是强酸
	C．	若a＞b，c（X^-）=c（Y^-），可推出酸性：HX＞HY
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12．新制氯水成分复杂，可发生多种不同的反应：
（1）向新制氯水中加入金属Mg，发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）向新制氯水中加入FeCl₂溶液，发生反应的化学方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向新制氯水中加入Na₂CO₃，发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）向新制氯水中加入AgN0₃溶液．发生反应的离子方程式为Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．

8．

一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：
（1）T_A＜T_B（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
K_A＞K_B．
（2）若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产率的是BD（填写序号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.10mol H₂和0.05mol CO
（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）在T_B下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为15%．
（5）在T_A下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为$\frac{64}{3}$，则平衡混合气体中H₂的体积分数为33.3%．

15．

Ⅰ．t℃时，将2mol SO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol．请填写下列空白：
（1）从反应开始到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率分别为0.1mol•L^-1•min^-1；平衡时SO₂的体积分数为57.1%；（保留到小数点后1位）
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）ABE；
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
E．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂
（3）图1是该反应的能量变化图示，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
Ⅱ．如图2所示装置：若溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

12．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	第一电离能：Al＞Mg		B．	水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂OCH₂CH₃
	C．	沸点：HCl＞HF		D．	晶格能：NaCl＞MgO

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