题目内容
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol |
C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 |
| D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 |
C
试题分析：硫酸和氢氧化钡的反应中由硫酸钡白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸热的，所以A不正确；CO2分解是吸热反应，△H大于0，B不正确；C中反应是放热反应，应用容器是绝热的，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色加深，C正确；反应是否自发进行和熵变及焓变都是有关系的，D不正确，答案选C。
点评：本题容易错选A，这是由于没有考虑到生成的硫酸钡存在溶解平衡导致的，所以除了熟练掌握基础知识外，还需要灵活运用基础知识。
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