题目内容

下列物质中含有共价键的是
A．HClB．NaClC．MgOD．KI
A
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A正确，其余都是还原离子键的离子化合物，答案选A。
练习册系列答案
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（8分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ/mol；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______(写出两点即可)。
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol
C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深
D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行
拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
下列说法中错误的是（  ）
A．SiCl4的熔点比SiC低  B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C．HCl的熔点比H2高      D．C—C的键能大于Si—Si
下列物质中其电子式可用表示的是：
A．HClOB．NaHSC．KOHD．KClO
下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是(   )
A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．CH≡CH
下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
A．9和11B．6和1C．11和1D．12和17
已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是（   ）
A．低温下是自发变化
B．高温下是自发变化
C．任何温度下都是自发变化
D．任何温度下都是非自发变化
下列说法正确的是
①非极性分子中一定含有非极性键
②离子键强度由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
③配合物一定含有配位键
④Na-K合金是由Na+与K+通过静电吸引作用而形成金属键
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
A．②③⑤　　　B．②③④　　　C．②④　　　D．③④⑤

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