题目内容
【题目】关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ） 
A.如图所示的反应为放热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
【答案】A
【解析】解：A、反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，而不是放热反应，故A错误； B、有新物质生成的反应为化学反应，化学反应中化学键断裂吸收能量化学键生成放出能量，所以在生成新物质的同时还伴随能量的变化，故B正确；
C、有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧是放热反应需要点燃或加热，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故C正确；
D、化学反应过程中，反应物的化学键断裂要吸收能量，形成新的化学键要放出能量，故D正确；
故选A．
A、反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
B、化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化；
C、有的放热反应也需要反应条件；
D、断裂键吸收能量，生成键放出能量．
【题目】金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 | 难溶 |
请回答下列问题：
（1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为__________。
（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。
（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。
（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。
（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为____________。
【题目】如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： 
（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= 
，它所对应反应的化学方程式为；
（2）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（i）催化反应室中总反应的热化学方程式为 ， 830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ii）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．
（iii）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/（molL﹣1） | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
①此时刻，v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 ．
