Question

【题目】肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；

Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

下列说法不正确的是

A. 肼属于共价化合物

B. 图示过程①、②都是吸热反应

C. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D. 200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、N2H4分子中N-H、N-N键，均为共价键，肼属于共价化合物，故A正确；B、3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1，说明过程①是放热反应，故B错误；C、3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）反应中，4个N原子的化合价降低得电子，2个N原子的化合价升高失电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；D、根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ·mol－1-2×（-41.8kJ·mol－1）=+50.7kJ·mol－1，故D正确；故选B。