题目内容

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠: 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:

3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:2OH-2e→H2↑+O2
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极

D

解析试题分析:A、由4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O可知,阳极氢氧根离子放电生成氧气和水,电极反应为4OH-4e=2H2O+O2↑,故A错误;B、1100℃时生成Na蒸气,有利于反应正向移动,但Na的还原性大于Fe,故B错误;C、由4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知,戴维法生成4molNa转移4mol电子,但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子,故转移电子不等,因此C错误;D、石墨极为阳极,氯离子放电,在阴极钠离子放电,发生反应2NaCl2Na+Cl2↑,故D正确,答案选D。
考点:考查金属冶炼以及电解原理的有关判断

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