Question

【题目】常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. HX为强酸,ROH为弱碱

B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)

C. 曲线Ⅱ:滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)

D. 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

Answer 1

【答案】B

【解析】常温下，0.1mol/L的HX溶液的PH=3，0.1mol/L的ROH溶液PH=11,所以HX为弱酸、ROH为弱碱，故A错误；根据电荷守恒，滴定前，ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)，故B正确；曲线Ⅱ是用氢氧化钠溶于滴定HX，滴定至V=10mL时，溶质是等浓度的HX、NaX，根据物料守恒和电荷守恒，存在2c(OH-)-2c(H+)=c(HX)-c(X-)，故C错误；滴定至V=40mL的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)先增大后减小，故D错误。