[题目]下列反应既是氧化还原反应.又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 铝片与稀H2SO4反应

B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2反应

D. 甲烷在O2中的燃烧反应

【答案】C

【解析】A、铝片与稀H2SO4反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项A不符合；B、 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，属于非氧化还原反应和吸热反应，选项B不符合；C、灼热的炭与CO2反应，属于氧化还原反应和吸热反应，选项C符合；D、甲烷在O2中的燃烧反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项D不符合。答案选C。

练习册系列答案

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【题目】镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）
①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液
A.①②
B.③
C.④
D.全部

【题目】某学生用含氯气的不合格蒸馏水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A. Na2SO3 B. KI C. AgNO3 D. BaCl2

【题目】表是元素周期表的一部分，其中A,B,C，D，E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：

	A	B
D	E	G	J
L	M	Q

（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是．
（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式．
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在﹣定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是．
（4）A的最简单氢化物是（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为．
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是（填元素符号）．

【题目】工业上可用以下方案使饮用水中NO 含量达标．
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用（填序号） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3H2O D．CO2
（2）写出溶液中铝粉和NO 反应的离子方程式：．
（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：H2+NO + +H2O．

【题目】已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A. 升高温度，K增大

B. 增大压强，c(CO)不变

C. 更换高效催化剂，α(CO)增大

D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变

【题目】关于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的说法，正确的是（）
A.是氢元素的五种核素
B. H2、 H2互称为同素异形体
C. H、 H、 H互称为同位素
D. H、 H、 H的化学性质不同

【题目】与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)
A.提高了原料的原子利用率
B.降低了生产成本
C.减少了环境污染
D.减轻了对设备的腐蚀

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．．
（4）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器B的名称为，干燥管D的作用为．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

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