题目内容
【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由． ．
（4）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 
仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
【答案】
（1）钾；铝；铝
（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（3）不合理，NH3?H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物
（4）锥形瓶；防止倒吸
（5）变蓝；NaOH
【解析】解：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，所以答案是：钾；铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ， 所以答案是：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物， 所以答案是：不合理，NH3H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物；Ⅱ．（4）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，所以答案是：锥形瓶；防止倒吸；（5）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
所以答案是：变蓝；NaOH．
