题目内容
【题目】将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L
【答案】D
【解析】
【题目】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：__________________，离子方程式：____________________
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：__________________，离子方程式：__________________
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________，离子方程式：____________________
(4)比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______________________；相同点是________________
【题目】已知：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
【题目】尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下： 下列说法错误的是（ ）A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D.1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3
【题目】下列说法中错误的是（ ）A.离子晶体在熔化状态下能导电B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.原子晶体中一定有非极性共价键D.分子晶体中不一定含有共价键
【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下： （1）Ⅱ中含氧官能团的名称 ．（2）反应②的化学方程式 ．（3）下列说法正确的是 ．A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃B.Ⅱ能发生银镜反应C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应D.反应③属于酯化反应（4）A的结构简式 ．（5）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 ．
【题目】浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2
A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①④
【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③
【题目】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。
（2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：
（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=+7H2O，还原反应式O2＋2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。
