Question

【题目】下列说法正确的是

A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

B.足球烯(C60)的沸点可达500℃左右，故足球烯为原子晶体

C.干冰和NaCl晶体转变为液态时，需克服的作用力相同

D.NH3的熔沸点较PH3高，主要是因为N－H间共价键较强

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，A正确；

B. 足球烯为分子晶体，B错误；

C. 干冰为二氧化碳，转化为液态，需要克服分子间作用力，而NaCl晶体变为液态，需要克服离子键，C错误；

D. NH3和PH3均为分子晶体，故NH3的熔沸点较PH3高，主要是由于氨分子之间存在氢键，D错误；

故答案选A。