Question

在KI和H2SO4的混合溶液中加入H2O2的水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下： 　　①H2O2＋2KI＋H2SO4I2＋K2SO4＋2H2O　　②H2O2＋I22HIO 　　③H2O2＋2HIOI2＋O2↑＋2H2O 回答下列问题： (1) 双氧水在反应③中的作用是 [　　] A． 氧化剂 B． 还原剂 C． 既是氧化剂又是还原剂 D． 还原剂和氧化剂都不是 (2) 有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为对吗？________，其理由是________． (3) 上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是________．

Answer 1

答案：1．B;
解析：

(2)	答案：对,②H2O2＋I22HIO和③H2O2＋2HIOI2＋O2↑＋2H2O这两个方程式中I2是②的反应物，是③的产物，两个方程式叠加可得2H2O2O2↑＋2H2O，所以I2是过氧化氢分解的催化剂 　　精析：本题可通过方程式叠加成H2O2分解的形式，看碘单质是参加了反应还是起了催化剂的作用．
(3)	答案：HIO＞H2O2＞I2 　　精析：本题可利用同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来进行判断．由①可知氧化性H2O2＞I2，由③可知氧化剂HIO的氧化性＞还原剂H2O2的氧化性，所以H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序为HIO＞H2O2＞I2． 　　小结：比较氧化性还原性强弱的方法有两种：直接比较和间接比较．