题目内容
在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下：?①H2O2+2KI+H2SO4
I2+K2SO4+2H2O?
②H2O2+I22HIO?
③H2O2+2HIOI2+O2↑+2H2O?
（1）H2O2在反应③中的作用是______________。?
A.氧化剂? B.还原剂?
C.既是氧化剂，也是还原剂? D.既不是氧化剂，也不是还原剂?
（2）有人认为②③两反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_______（填“对”或“不对”），理由是___________________________________。?
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______________ 。??
解析：（1）在反应③中H2O2中氧元素的化合价变化为-1→0,化合价升高，H2O2作还原剂。（2）判断催化剂要抓住催化剂的特征，参加化学反应、改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变。（3）根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性去判断。?
答案：（1）B （2）对 从反应②③可看出碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快 （3）HIO＞H2O2＞I2?
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2 气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：
（1）仪器b的名称是??????? ???????????? ???? ????? ；
（2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：?????????? 。
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是???????????? ????????????????????? ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是?????????????????????????????????????? 。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是??????????? ????????????????? 。
（5）下列有关抽滤的说法中，正确的是???????? 。
A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验
B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液体积（mL） | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
则该产品的纯度是?? ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是??????? 。
A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B．滴定终点时俯视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
E．滴定时震荡锥形瓶较剧烈
