题目内容
【题目】室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2>ΔH3
【答案】B
【解析】试题分析:①CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,则CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l),△H1>0;②CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,则CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq),△H2<0;根据盖斯定律,①-②可得CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),△H3=△H1-△H2,因△H1>0,△H2<0,则△H3=△H1-△H2>0,△H3>△H1故选D。
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