[题目]下列变化过程中.画横线的元素被氧化的是( )A. CO2→CO B. KI→I2 C. FeCl3→FeCl2 D. HCl→AgCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

A. CO2→CO B. KI→I2 C. FeCl3→FeCl2 D. HCl→AgCl

【答案】B

【解析】A、CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；B、KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，B错误；C、FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，C错误；D、HCl→AgCl中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。

练习册系列答案

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A.西瓜是酸性食物
B.猪肉、牛肉是碱性食物
C.大米、面包是碱性食物
D.鱼、牛奶是酸性食物

【题目】下列物质的分类正确的是（）

	酸	碱	盐	氧化物
A	H2SO4	Na2CO3	CaCl2	H2O
B	硝酸	烧碱	小苏打NaHCO3	干冰
C	NaHSO4	铜绿Cu2(OH)2CO3	生石灰	熟石灰
D	CO2	氢氧化铜	氯化铵	生石灰

A. A B. B C. C D. D

【题目】在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A.△H3=2△H1+2△H2
B.△H3=2△H1﹣△H2
C.△H3=2△H1﹣2△H2
D.△H3=2△H1+△H2

【题目】侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（）
A.制备氨气
B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.灼烧NaHCO3

【题目】（1）下面是4种粒子的结构示意图：

图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D单质的电子式_____________________；

②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；

③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其晶体类型为________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；

（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（______）

A．金属性：N＞Q B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N

C．简单离子半径：Q＞N＞X D．原子序数：Z＞M＞X＞Y

【题目】关于溶液的下列说法正确的是（）
A.等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大
D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

【题目】可逆反应m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（）
A.达平衡后，若升温，则K减小
B.达平衡后，加入催化剂C%增大
C.化学方程式中n＞e+f
D.达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

【题目】下列物质属于纯净物的是

A.石油B.煤C.胆矾D.漂粉精

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