题目内容
【题目】下列叙述中,正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B.500 ℃ 、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热193kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.活化能的作用在于使反应物活化,所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零
D.常温下,反应C(s)+ CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
【答案】D
【解析】
试题分析:燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态是液态,A不正确。B中反应是可逆反应,转化率无法确定,因而不能计算反应热,B不正确。某些反应如离子反应可以瞬间完成,其活化能接近于零或等于零,C项错误;C(s)+ CO2(g)=2CO(g),△S>0,该反应不能自发,所以△H>0,故D项正确。答案选D。
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