题目内容

在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（　　）
A．c（X2）=0.15mol/LB．c（Y2）=0.7mol/L
C．c（Z2）=0.3mol/LD．c（Q2）=0.6mol/L
A、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应X2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1mol/L＜c（X2）＜0.2mol/L，故A正确；
B、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应Y2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到0.4mol/L＜c（Y2）＜0.8mol/L，故B正确；
C、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应Z2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.2mol/L＜c（Z2）＜0.4mol/L，故C正确；
D、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应Q2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.3mol/L＜c（Q2）＜0.6mol/L，故D错误；
故选：D．
练习册系列答案
相关题目
已知Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝－642kJ/mol，则下列说法正确的是（   ）
A．高温下，正反应方向不自发；低温下，正反应自发
B．在任何温度下，正反应不是自发的
C．高温下，正反应方向自发；低温下，正反应不自发
D．在任何温度下，正反应是自发的
对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（    ）
A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行
B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行
C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行
D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行
下列过程是自发进行的吸热反应的使（   ）
A．NaOH与HCl 反应B．CO与O2点燃
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4NO3反应D．SO3与H2O反应
在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）
A．AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L
B．AB2为0.25mol/L
C．AB2、AB3均为0.15mol/L
D．AB3为0.4mol/L
下列变化过程不可逆的有（　　）
A．蛋白质的盐析B．乙酸的电离
C．蛋白质的变性D．酯的水解
（1）写出H2S的电离方程式______；
（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式______；
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式______；
（4）已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液
C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．气体总物质的量不随时间变化而变化
C． v (B)正＝v (D)逆             
 D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

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