题目内容

【题目】以下是中学化学常见的四个装置,下列关于这些装置说法正确的是

A.装置在使用过程中,电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉

B.装置在使用过程中,电池外壳会逐渐变薄,容易出现漏液

C.装置在使用过程中,电解质溶液的 pH 不会发生变化

D.装置在使用过程中,阳极可以一直使用,不需要更换

【答案】B

【解析】

A. 装置在使用过程中,锌为负极,因此电池内部电子从锌通过隔板移向Ag2O极,故A错误;

B. 装置在使用过程中,锌作负极,不断反应,因此电池外壳会逐渐变薄,容易出现漏液,故B正确;

C. 装置在使用过程中,反应生成了水,电解质KOH溶液浓度降低,碱性减弱,pH变小,故C错误;

D. 装置在使用过程中,阳极再不断消耗,需要定期更换,故D错误。

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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【题目】1)煤气化制合成气(COH2)

已知:C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g)ΔH2131.3kJ·mol1

C(s)2H2O(g)===CO2(g)2H2(g)ΔH290kJ·mol1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_____

2)由合成气制甲醇

合成气COH2在一定条件下能发生反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH0

①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO2amolH2,四个容器的反应温度分别为T1T2T3T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下,实验测得反应进行到tminH2的体积分数如图所示,则T3温度下的化学平衡常数为_____(aV表示)

②图反映的是在T3温度下,反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系,请画出T4温度下的变化趋势曲线。______________

③在实际工业生产中,为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态,可作为判断依据的是_____

A.容器内气体密度保持不变 BCO 的体积分数保持不变

C.气体的平均相对分子质量保持不变 Dc(H2)=2c(CH3OH)

3)由甲醇制烯烃

主反应:2CH3OHC2H42H2O i

3CH3OHC3H63H2O ii

副反应:2CH3OHCH3OCH3H2O iii

某实验室控制反应温度为400℃,在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究,得到如下实验数据(选择性:转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

由图像可知,使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降,可能的原因是(结合碰撞理论解释)_____

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