题目内容

下列关于氯水说法不正确的是


  1. A.
    新制的氯水中所含的分子只有Cl2、H2O、HClO三种
  2. B.
    新制的氯水中加入足量碳酸钠粉末,盐酸、次氯酸浓度均下降
  3. C.
    光照氯水有气泡逸出,该气体是O2
  4. D.
    氯水中加入紫色石蕊,溶液先变红后褪色
B
分析:A、根据氯水中含有的微粒来解答;
B、根据盐酸的酸性比碳酸强,次氯酸的酸性比碳酸弱;
C、根据次氯酸不稳定,见光分解;
D、根据盐酸呈酸性能使紫色石蕊变红,次氯酸具有漂白性,变红的紫色石蕊褪色.
解答:A、因氯水中含有的微粒:离子:Cl-、H+、OH-、ClO-,分子:HClO、H2O、Cl2,所以新制的氯水中所含的分子只有Cl2、H2O、HClO,故A正确;
B、因盐酸的酸性比碳酸强,则碳酸钠粉末能与盐酸反应、盐酸浓度下降,次氯酸的酸性比碳酸弱,则碳酸钠粉末能不能与次氯酸反应,由氯气和水的反应可知,次氯酸浓度增大,故B错误;
C、因次氯酸不稳定,见光分解:2HClO2HCl+O2↑,故C正确;
D、因盐酸呈酸性能使紫色石蕊变红,次氯酸具有漂白性,使变红的紫色石蕊褪色,故D正确;
故选B.
点评:本题主要考查了氯水的成分以及盐酸和次氯酸的性质,难度不大.
练习册系列答案
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卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

1下列关于氯水的叙述正确的是_______(填写序号)。

A.氯水中存在两种电离平衡????????????????????

B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强

C.向氯水中通入氯气,c( H)/c(ClO)减小???????

D.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小

E.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动

F.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)

2)工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为______

3)常温下,已知25时有关弱酸的电离平衡常数:

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该反应的H_______0(填“>。、=“<”

从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________

下列说法中不正确的是_________(填序号),

A.利用该反应原理可以提纯钨

B.该反应的平衡常数表达式是K=

C.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

525时,向5mL含有KCIKI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL01mol/LAgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑HOH25]

 

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