题目内容

【题目】下列关于实验基本操作的叙述不正确的是( )

A. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

D. 使用容量瓶、分液漏斗前,先检查是否漏水后洗涤干净

【答案】C

【解析】

A.蒸馏时,用温度计测量馏分的温度,则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近,故A正确;B.为防止液体重新混合而污染,分液时分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故B正确;C.不能在量筒中稀释,应在烧杯中稀释,故C错误;D.容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出现漏液现象,使用前必须检查是否漏水,故D正确;故选C。

练习册系列答案
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【题目】2016盐城三模实验室制取高纯NaI晶体(无色)可按下列步骤进行:按化学计量称取各原料,在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入.

已知:I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2↑;H0

3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2↑;H0

I2(s)+I(aq)I3(aq);

水合肼(N2H4H2O)具有强还原性,可分别将IO、IO3和I2还原为I,本身被氧化为N2(放热反应);100左右水合肼分解为氮气和氨气等.

(1)常温常压时,I2与Na2CO3溶液反应很慢,下列措施能够加快反应速率的是 (填字母).

a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI

c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量

(2)I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为4070,温度不宜超过70,除防止反应速率过快,另一个原因是

(3)加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 (只写一个).

(4)整个实验过程中都需要开动搅拌器,其目的是

(5)反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行,此阶段需对投料顺序作适当改进,改进的方法是

(6)所得溶液(偏黄,且含少量SO42﹣,极少量的K+和Cl)进行脱色、提纯并结晶,可制得高纯NaI晶体.实验方案为:在溶液中加入少量活性炭煮沸、

(实验中需使用的试剂有:HI溶液,Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水及pH试纸;除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱)

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