题目内容
【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E+核外电子排布式为 ， FC43﹣离子的空间构型为 ， 与其互为等电子体的一种有机分子为（填化学式）．
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是（填元素符号）．
（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：
①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ．
②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 ．
（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 ．
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d10；正四面体；CCl4
（2）Ne
（3）HClO4；C＞Cu＞S＞N2
（4）sp3、sp2；8×6.02×1023
（5）5As2O3+4MnO 
+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+
【解析】解：A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2 ， 则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4 ， 则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素； E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，结合（1）可以形成E+ ， 则E为Cu；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．（1）Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 ， AsO43﹣离子中As原子孤电子对数= 
=0，价层电子对数4+0=4，故为正四面体构型，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d10；正四面体；CCl4；（2）N元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne，所以答案是：Ne；（3）S所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；能导电的A单质为石墨，属于混合晶体，沸点很高，氮气常温下为气体，硫为分子晶体，沸点比较低，Cu为金属晶体，沸点比硫单质高，熔点由高到低的排列顺序是C＞Cu＞S＞N2 ， 所以答案是：HClO4；C＞Cu＞S＞N2；（4）①亚甲基中C原子形成4个σ键、C=O中C原子形成3个σ键，均没有孤对电子，碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2 ， 所以答案是：sp3、sp2 ；②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有8molσ键，即含有8×6.02×1023个σ键，
所以答案是：8×6.02×1023；（5）化合物As2O3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成H3AsO4 ， 该反应的离子方程式是：5As2O3+4MnO4﹣+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+ ，
所以答案是：5As2O3+4MnO4﹣+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+ ．
