题目内容

根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b
C．1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D．16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
B
硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算，选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量，但放热越多，△H越小，所以a大于b，选项B不正确，答案选B。
练习册系列答案
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已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是  (    )
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1
根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
（5分）（1）已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是47 kJ，又知：
H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为             
                                                 
(2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

(3)已知在298K时下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l） + 2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O （l）△H1＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5KJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l） △H3＝－285.8KJ/mol
则反应：2C（s） +2H2（g） +O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热
△H=         KJ/mol
（8分）（1）已知H2（g）燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。
（提前进度）
（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。
（2）已知H2的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol－1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。
在实验室中，用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（  ）
A．40%B．50%C．80%D．90%
已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1
则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（   ）
A．-488.3 kJ·mol-1B．-244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1
（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
 
键能
 
键能
 
键能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
C－O
347
H－O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 
 
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性         （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<  C－Br键能 <__________
（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                      
                                                                                    
（3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
                                                    

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