题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NA
B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NA
C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA
D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
【答案】C
【解析】
A.标准状况下HF为液体；B. 在NaHSO4固体中含有的离子是Na+、HSO4-；C.该盐水解，通过分析水解溶液中的离子数目判断；D.根据反应特点分析，据此解答。
A. 标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，A错误；
B. 120 g NaHSO4的物质的量是1mol，在固体中含有的离子是Na+、HSO4-，不含有H+，B错误；
C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+ H2O
HCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，因此，该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA，C正确；
D. SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol SO2与足量O2反应，产生的SO3的物质的量小于1mol，则转移电子数目小于2NA个，D错误；
故本题合理选项是C。
【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)
nY(g) ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
1L | 2L | 4L | |
100℃ | 1.00mol/L | 0.75mol/L | 0.53mol/L |
200℃ | 1.20mol/L | 0.90mol/L | 0.63mol/L |
300℃ | 1.30mol/L | 1.00mol/L | 0.70mol/L |
下列说法正确的是( )
A. m>n
B. Q<0
C. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
