题目内容

【题目】海水是一种丰富的资源,工业上可从海水中提取多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题:

1)流程图中操作a的名称为____

2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①气体ABCO2NH3,则气体A应是_____(填化学式)

②滤液D中主要含有NH4ClNaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是____

3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是_____

②操作b是在___氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式:_____

【答案】蒸发结晶(或蒸发) NH3 增加NH4+的浓度,有利于NH4Cl的析出,并将NaHCO3转化为Na2CO3而不易析出 用洁净的铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可) HCl(气流) MgCl2·6H2OMg(OH)ClHCl5H2O

【解析】

(1)从溶液中分离出固体溶质用蒸发结晶的方法;

(2)①根据制取纯碱的原理:向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱;

②根据氨水电离成铵根和氢氧根离子,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度;

(3)①根据焰色反应检验是否含有NaCl

②如果直接在空气中加热MgCl26H2O,则Mg2+会水解生成Mg(OH)ClHCl,通入HCl可以抑制其水解。

(1)由流程图可知,操作a是从海水中分离出粗盐,即从溶液中分离出固体溶质,应采用蒸发结晶的方法;

(2)①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱;

②氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根和氢氧根离子,增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,溶液碱性增强,并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出,可以提高氯化铵的纯度;

(3)①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠;

②如果直接在空气中加热MgCl26H2O,则Mg2+会水解生成Mg(OH)ClHCl,通入HCl可以抑制其水解;其反应方程式为:MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O

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t/s

0

3

6

12

24

36

甲容器(T1n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

0.80

乙容器(T2n(O2)/mol

0

0.30

0.50

0.70

0.85

0.85

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7II电极反应式为_________________________________________

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