Question

【题目】阅读下列材料后，回答相应问题。

铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。

（1）人体中经常进行转化Fe2+Fe3+，A反应中Fe2+作__剂，B反应中Fe3+作__剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有__性。

（2）新配制的FeCl2溶液应加入__以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的__。

（3）为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为__(用离子符号表示)，再__使Fe3+转化为红褐色的__(用化学式表示)沉淀析出。

（4）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__。

（5）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为__，__；处理过程中需定期添加的原料是__。

（6）某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：__。

Answer 1

【答案】还原 氧化 还原 铁粉 Cl2 Fe3+ 调节溶液的pH Fe(OH)3 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+=3Fe2+ 铁粉 不合理 取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+

【解析】

（1）在A中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则A中Fe2+做还原剂，在B中铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则B中Fe3+做氧化剂，由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，故答案为：还原；氧化；还原；

（2）溶液中的Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，则加入少量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的氯气，故答案为：铁粉；Cl2；

（3）通常向废水中加入过氧化氢，使溶液中的Fe2+变为Fe3+，且不引入其他杂质离子，调节pH，Fe3+与溶液中的OH-反应生成氢氧化铁沉淀，故答案为： Fe3+；调节溶液的pH；Fe(OH)3

（4）铜与氯化铁溶液的反应，其化学反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，其反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

（5）先是氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3，除去Cl2，然后FeCl3与铁粉反应，其对应的离子反应方程式分别为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ，Fe+2Fe3+=3Fe2+，并且在处理过程中定期添加的原料是铁粉，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ，Fe+2Fe3+=3Fe2+；铁粉；

（6）方案不合理，向溶液中通入氯气后发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加KSCN溶液，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2+，因为原溶液中存在Fe3+，也会出现同样的现象，所以应该是先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变成血红色，证明原溶液有Fe2+；故答案为：不合理；取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+。