题目内容
【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系．已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应． 
请回答下列问题：
①E 和J的电子式分别是和 ．
②写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况
③将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为 ．
④标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为 ．
【答案】
；
；
；Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；1.806×1023
【解析】解：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2 ， B为O2 ， G为Na2CO3 ， 而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2 ， 则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应，可推知J为NH3 ， D为H2 ， E为N2 ， 铵盐为NH4Cl，故C为Cl2 ． ①由上述分析可知，E为N2 ， 电子式为 ，J为NH3 ， 电子式为： ，所以答案是： ； ；②Na2O2和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况： ，所以答案是： ；③将少量单质Cl2通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，说明生成碘单质，该反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；④A和B反应方程式为：2Na+O2 
Na2O2 ， 参加反应氧气为 
=0.15mol，反应中氧元素由0价降低为﹣1价，转移电子的数目为0.15mol×2×6.02×1023mol﹣1=1.806×1023 ，
所以答案是：1.806×1023 ．
【题目】某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | ______ | 36.0 |
③ | _________ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了______腐蚀，负极的电极反应式为______。请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向______；此时，碳粉表面发生了______(“氧化”或“还原”)反应。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：___________________。
