[题目]某同学利用下列装置探究苯酚.醋酸.碳酸的酸性强弱.下列说法不正确的是( )A. 装置a中试剂为醋酸.b中试剂为碳酸钠固体B. 装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液C. 装置d中试剂为苯酚溶液D. 酸性强弱顺序为:醋酸>碳酸>苯酚题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某同学利用下列装置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，下列说法不正确的是（）

A. 装置a中试剂为醋酸，b中试剂为碳酸钠固体

B. 装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液

C. 装置d中试剂为苯酚溶液

D. 酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚

【答案】C

【解析】

A. 若装置a中试剂为醋酸，b中试剂为碳酸钠固体，由于醋酸易挥发，因此生成的二氧化碳中混有醋酸蒸气，可以通过饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸蒸气，再将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，根据现象可以探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，故A正确；B. 根据A的分析，装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中的醋酸蒸气，故B正确；C. 根据A的分析，装置d中试剂为苯酚钠溶液，故C错误；D. 醋酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成苯酚，溶液浑浊，因此酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚，故D正确；故选C。

练习册系列答案

化学键	H—H	Cl—Cl	O===O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/kJ·mol－1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：

如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。

若图示中表示反应 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。

【题目】在恒容密闭容器中投入1molC和1molBaSO4，一定温度下发生反应：3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固体，g代表气体)。下列情况下表明该反应达到最大限度(平衡状态)的是（）

A.混合气体平均摩尔质量不再变化

B.CO的体积分数不再变化

C.硫酸钡浓度不再变化

D.混合气体密度不再变化

【题目】现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )

A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释

C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

【题目】聚丙烯是日常生活中用途非常广泛的一种塑料，下列说法不正确的是

A. 单体是：CH3-CH=CH2

B. 链节是：-CH3-CH-CH2-

C. 平均相对分子质量=42×n(n为聚合度)

D. 是一种难降解的塑料

【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

【题目】已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率()与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率=________％。

③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率____________。

②下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。