题目内容
下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）
分析：化学反应中Na2O2只表现强氧化性说明氧元素的得电子化合价降低．
解答：解：A、反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，碳酸钠中氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，故A错误；
B、反应Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，故B正确；
C、反应5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，故C错误；
D、反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故D错误；
故选B．
B、反应Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，故B正确；
C、反应5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，故C错误；
D、反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素氧化性和还原性的判断，难度不大，根据元素的化合价升降判断即可．
练习册系列答案
黄冈冠军课课练系列答案
相关题目
下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
| A、Cl2+H2O=HCl+HclO | ||||
B、3Fe+4H2O（g）
| ||||
C、C+H2O
| ||||
| D、Na2O+H2O=2NaOH |
下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
| A、钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH | C、氯气溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO | D、氢化钠溶于水：NaH+H2O=NaOH+H2↑（NaH中H为-1价） |