X.Y.Z.W是短周期的四种元素.有关他们的信息如下表所示.元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成.分子中有14个电子X有多种氧化物.如XO.XO2.X2O4等,通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物 ZZ原子的最外层电子数多于4Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为6WW原子的最外层电子数等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情况下XO₂与X₂O₄共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是       ，Z元素在周期表中的位置是          。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是               。
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH       7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：                                       （用离子方程式表示）。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）
                                                            。
（5）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                          。

（1）（2分）三周期，ⅦA族（2分）
（2）HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃ （2分）
（3）＜（2分） Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺（2分）
（4）Al³⁺+3NH₃·H₂O == Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（3分）
（5）CH₄(g)+2O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝-890.3 kJ/mol （3分）

解析

练习册系列答案

A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B．Z、W可形成ZW₂的化合物，属于离子化合物

C．离子半径：Z＞W＞Y

D．气态氢化物的稳定性：Z＞W

下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

；
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②

(b+d)

=c，③

(c+e)

=d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①如图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B、气态氢化物的稳定性：Z＞W

C、X、W形成的化合物XW₄属于离子化合物

D、原子半径：Z＞W＞X＞Y

下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

(1)图1～图3的纵轴分别代表__________、__________、__________；

(2)已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：

① 下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程_______________；

③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：

X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为__________________________。

已知X、Y、Z、W是短周期中4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：
X________，Y________，Z________，W_______。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）______________________。
（3）这4种元素可组成原子个数之比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：_________________________；写出该化合物与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________。

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