题目内容

下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U属于海水中的微量元素的是（　　）
A、①②⑤B、④⑥C、①②③④D、③④⑤⑥
分析：海水中常见元素11种，为Cl、Na、K、Mg、Cu、S、C、F、B、Br、Sr，其余为微量元素，据此解题．
解答：解：海水中常见元素11种，为Cl、Na、K、Mg、Cu、S、C、F、B、Br、Sr，I、U为微量元素．
故选B．
点评：本题考查海水中的微量元素，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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（2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
一定条件
2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
，含有的化学键类型为
离子键
离子键
 键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
c
c
．
a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
．
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
bc
bc
．
a．常温下S比Cl2单质的熔点高              b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是
HF分子之间存在氢键
HF分子之间存在氢键
．
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
（2013?临沂三模）下列说法正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
A、N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强B、族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C、元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
A、漂白粉的成分为次氯酸钙，在空气中不稳定易变质，变质时只发生复分解反应B、实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯化氢气体，硫酸可以制造炸药C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气，防止污染空气D、气态氢化物的稳定性：HCl＞NH3＞H2S

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