工业上接触法制硫酸的三个主要设备分别是 .接触室.吸收塔. (2)目前工业上电解饱和食盐水常用的电解槽称为电解槽. (3)钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀称为腐蚀. (4)工业上从海水中提取金属镁的步骤中不涉及的反应类型是: (从分解反应.化合反应.复分解反应.置换反应中选择一种). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）（1）工业上接触法制硫酸的三个主要设备分别是、接触室、吸收塔。

（2）目前工业上电解饱和食盐水常用的电解槽称为电解槽。

（3）钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀称为腐蚀。

（4）工业上从海水中提取金属镁的步骤中不涉及的反应类型是：（从分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应中选择一种）。

（每空1分，共4分）（1）沸腾炉（2）漂白性（3）还原性（4）置换反应

练习册系列答案

、98.3% 的硫酸．
（2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将SO₂再用于生产SO₃，又可

防止SO₂污染大气

．生产中常用Na₂SO₃溶液处理SO₂尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO₂生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到

含高浓度SO₂的水蒸气

副产品．

A．（1）工业上电解饱和食盐水中，常将两个极室用离子膜隔开（如图1），其目的是

防止H₂与Cl₂混合爆炸，防止Cl₂与NaOH反应使NaOH不纯

．
（2）工业上常以黄铁矿为原料，采用接触法制H₂SO₄．生产过程如如2：试回答下列问题：
①写出沸腾炉中反应的化学方程式

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

．
②图中气体净化的主要目的是：

除去杂质，防止催化剂中毒

．
③尾气可用氨水和硫酸处理：处理目的是：

除去SO₂并回收利用，防止污染空气

．处理后的产品是：

SO₂和（NH₄）₂SO₄

．
④请你写出一种处理后的矿渣的用途．
答：

炉渣中含Fe₂O₃，经处理后可用作炼铁的原料

．

由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。

（1）V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－¹反应过程的能量变化示意图。

①V₂O₅的使用会使图中B点（填“升高”、“降低”）。

②一定条件下，SO₂与空气反应tmin后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为 mol/L；生成SO₃的化学反应速率为 mol/(L·min)。

（2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。

①生成CuSO₄的总反应为2Cu+O₂+2H₂SO₄＝2 CuSO₄+2H₂O，少量起催化作用，使反应按以下两步完成：

第一步：Cu＋2Fe³^＋＝2Fe²^＋＋Cu²^＋

第二步：。（用离子方程式表示）

②调节溶液pH为3～4的目的是，调节时加入的试剂可以为。（选填序号）

a．NaOH溶液 b．CuO粉末 c．Cu₂(OH)₂CO₃d．氨水

（3）纳米TiO₂是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO₂；再转化为TiCl₄(l)；由TiCl₄(l)制取纳米TiO₂的方法之一是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解。

已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－¹

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^－¹

①写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO的热化学方程式：。

②写出上述TiCl₄(l)制取纳米TiO₂的化学方程式：。

（4分）（1）工业上接触法制硫酸的三个主要设备分别是、接触室、吸收塔。

（2）目前工业上电解饱和食盐水常用的电解槽称为电解槽。

（3）钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀称为腐蚀。

（4）工业上从海水中提取金属镁的步骤中不涉及的反应类型是：（从分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应中选择一种）。

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