题目内容
【题目】请回答下列问题:
Ⅰ.一定条件下,A(g)+B(g) C(g) ΔH<0,达到平衡后根据下列图象判断:
ABCD
(1)升高温度,达到新平衡的是_____(选填字母),新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)减小压强,达到新平衡的是________(选填字母),A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 取五等份NO2,分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,反应一段时间后,分别测定体系中NO2的体积分数,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是___。
①②③④
【答案】B 减小 C 减小 ②④
【解析】
Ⅰ.(1)该反应为放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡逆向移动;
(2)减小压强,平衡向着体积增大的方向移动,即平衡逆向移动;
Ⅱ. 在恒容的状态下,在五个相同容积的容器中通入等量的NO2,达到平衡状态之前,温度越高,反应速率越快,达到平衡状态后,温度升高,平衡逆向移动;
Ⅰ.(1)该反应为放热反应,升高温度,反应速率加快,v(正)、v(逆)整体增大,平衡逆向移动,v(逆)>v(正),因此升高温度,达到新平衡的图是B;平衡逆向移动,平衡中C的体积分数减小;
(2)减小压强,平衡逆向移动,v(正)、v(逆)整体减小,且v(逆)>v(正),为图C;平衡逆向移动,A的转化率减小;
Ⅱ. 达到平衡状态之前,温度越高,反应速率越快,NO2的体积分数越来越小,达到平衡状态后,温度升高,平衡逆向移动,NO2的体积分数逐渐增大,因此可能与实验结果相符的图为②④;
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。
(2)一定浓度的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因是____,此时,=_____。
(3)常温下,向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为_____,溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。
③已知在25℃时,水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4,当溶液中c():c()=2:1时,溶液pH=______。
(4)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。