题目内容
【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程： 
（1）固体I中主要成分为 ， 捕获剂所捕获的气体主要是 ．
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为 ．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是 ．
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
离子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ．
增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．
【答案】
（1）CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2；CO
（2）NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
（3）过量空气会将NO氧化成NO3﹣ ， 无法与NH4+发生反应
（4）3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；提高；减小；Ca2+与SO42﹣结合生成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高
【解析】解：（1）由上述分析可知固体I中主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2 ， 捕获剂所捕获的气体主要是CO，所以答案是：CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2；CO；（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O，所以答案是：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O；（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO3﹣ ， 无法与NH4+发生反应， 所以答案是：过量空气会将NO氧化成NO3﹣ ， 无法与NH4+发生反应；（4）①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，
所以答案是：3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；提高；②根据反应的方程式3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低，
所以答案是：减小；①4NO+3ClO2﹣+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O（（2分）2H2O+3ClO2﹣+4NO=4NO3﹣+3Cl﹣+4H+也给分）提高（1分） ②减小（1分）③从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是Ca2+与SO42﹣结合生成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高，
所以答案是：Ca2+与SO42﹣结合生成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
