【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件温度较高)

③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2

回答下列问题:实验室可利用如图装置完成流程

(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____;恒压滴液漏斗支管的作用_____,两水槽中的水为__________(热水冷水”).

(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____

A.为下一步反应提供碱性的环境

B.使 KClO3 转化为 KClO

C.与溶液 I 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

D.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

(3)从溶液中分离出 K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应中发生的离子方程式为:_________________

(4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入饱和的 KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。

洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________

②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________

(5)从环境保护的角度看制备 K2FeO4 较好的方法为电解法,其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________

(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是______________

A.不论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有 4 种存在形态

B. pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐 增大

C. pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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