下列不属于金属晶体共性的是( )A．易导电B．易导热C．有延展性D．高熔点题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列不属于金属晶体共性的是(　　)

A．易导电	B．易导热
C．有延展性	D．高熔点

D

金属晶体的共性是易导电、易导热、有延展性，金属晶体的熔点差别较大，有的比原子晶体还高，有的比分子晶体还低。

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（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	0.98	1.57	2.04	2.55	3.04	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K Ca ，Na K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )

A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电

B．在镁晶体中，1个Mg²⁺只与2个价电子存在强烈的相互作用

C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

1）图3－16为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO₂分子周围有__________个与之紧邻且等距离的CO₂分子。

图3－16
在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为___________
_________，反应的化学方程式是______________________________。
（2）下列三种晶体①CO₂　②CS₂　③SiO₂的熔点由高到低的顺序是__________＞__________＞__________（用序号填空），其原因是______________________________。

金属具有延展性的主要原因是(　　)

A．金属原子半径都较大，价电子较少

B．金属受外力作用后，金属离子与自由电子仍保持其较强的作用

C．金属中的大量自由电子，受外力作用后，运动速度加快

D．自由电子能迅速传递能量

石墨晶体中不存在的化学作用力是（　　）

A．共价键	B．氢键
C．金属键	D．范德华力

氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为

A．LaNi₆	B．LaNi₃
C．LaNi₄	D．LaNi₅

β羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化

合物，其片层结构如右图，每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层。●代表Ge，○代表O，每个“/”连结一个—CH₂—CH₂—COOH。在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为(　　)

锂电池由于其安全可靠的性能，体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。下图为锂电池工作原理图，阴极材料由LiMO₂（M＝Co，Ni，V，Mn)构成，阳极材料由石墨构成，阴、阳两极之间用半透膜隔开，充电时锂离子由阴极向阳极迁移，放电时则相反，电池可表示为：
(－)C_n/LiClO₄/LiMO₂(＋)

⑴写出锂电池充放电时的可逆电极反应。
⑵根据上图所示的LiMO₂的尖晶石结构，写出氧的堆积方式，并指出Li和M占据何种空隙，画出以氧为顶点的一个晶胞。
⑶锂离子在阳极与石墨形成固体混合物，试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
⑷早期的阳极材料用的是锂金属，试指出锂金属作阳极材料的不足，并说明还可以用什么物质替代石墨作阳极材料？