题目内容

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. AlN中氮的化合价为-3 B. 上述反应中,每消耗1 mol N2需转移3 mol电子

C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

【答案】A

【解析】

A.氮化铝中铝元素的化合价为+3价,根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为分析;

B.氮元素从0价变为-3价,根据氮化铝和转移电子之间的关系分析;

C.根据摩尔质量的单位是g/mol分析。

D.在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,据此分析;

A、氮化铝中Al的化合价为“+3”价,根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算,氮元素的化合价是“-3”价,故A正确

B、N的化合价由“0”价变为“-3”价,故每消耗1 mol N2需转移6mol电子,故B错误

C、氮化铝的摩尔质量是41g/mol,故C错误;

D、反应方程式可知,Al、O的化合价反应前后没有变化,N的化合价由“0”价变为“-3”价,而C的化合价由“0”价变为“+2”价,因此N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂,故D错误

故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】大气中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空气质量优劣的重要指标,对其研究和综合治理具有重要意义。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应。已知:N2中氮氮键的键能是946kJ/mol,O2中氧氧键的键能是498kJ/mol,NO中氮氧键的键能是632kJ/mol。则N2和O2反应生成NO的热化学方程式为_____________

(2)用CH4催化还原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若该反应在恒温恒容容器中达到平衡,下列叙述能作为判断反应达到平衡状态标志的是_____(填标号)。

A.容器中的压强保持不变

B.容器中氮元素的质量分数不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2

(3)为减少CO、CO2对环境造成的影响,采用以下方法将其资源化利用。

①在铝矾土作催化剂、773K条件下,3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,写出该反应的化学方程式_________

②以CO2为原料采用特殊的电极电解强酸性的CO2水溶液可得到多种燃料,其原理如图所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为_________

(4)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0

研究表明:在使用等质量的催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某科研小组设计了以下三组实验:

实验编号

T/K

NO初始浓度/(mol.L-1)

CO初始浓度/(mol.L-1)

催化剂的比表面积(m2.g-1)

400

1.00×10-3

3.60×10-3

82

400

1.00×10-3

3.60×10-3

124

450

1.00×10-3

3.60×10-3

124

(注:生成物的起始浓度为0mol/L)

根据下图回答:

①实验I前5s内用N2 表示的反应速率为________

②实验I反应的平衡常数KI=_______

③在图中画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号) _____

【题目】2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功,这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成如下图所示的笼状结构(表面的小球是水分子,内部的大球是CH4分子或CO2分子;“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物),其相关参数见下表。

(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______;碳原子的最高能级的符号是_______,其电子云形状是_______

(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______,分子的立体构型为_____。CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2,理由是________

(3)为开采海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是_______

(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_________,上图中最小的环中连接的原子总数是_______

(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞,每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H…O距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该冰- Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。

【题目】海洋是聚宝盆,工业上,人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量,如下表:

海水密度(g/L)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.13

0.56

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。

(2)为得到含杂质较少的食盐,实际生产中卤水的密度控制在_____之间。

(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质,通常在实验室中依次加入_________________________________________等四种物质除去杂质。(填化学式)

(4)电解饱和食盐水可以制取氯气,同时得到几种重要的化工产品,

该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________

(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl,在实验室中我们利用______________________________ 反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水,可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________

(6)新制的氯水显_______色,这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,观察到的现象是____________________________,发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________,氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网