已知x.y.z元素的原子具有相同的电子层数.最高价氧化物对应水化物酸性依次增强.则下列判断正确的是( )A．原子半径按x.y.z顺序增大B．阴离子的还原性按x.y.z顺序增强C．单质的氧化性按x.y.z顺序增强D．氢化物的稳定性按x.y.z顺序减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径按x、y、z顺序增大		B．	阴离子的还原性按x、y、z顺序增强
	C．	单质的氧化性按x、y、z顺序增强		D．	氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱

分析 x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，则处于同周期，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而最高价氧化物对应水化物的酸性是：x＜y＜z，则非金属性x＜y＜z，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、单质氧化性增强、阴离子还原性减弱．

解答解：x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，则处于同周期，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而最高价氧化物对应水化物的酸性是：x＜y＜z，则非金属性x＜y＜z，
A．同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：x＞y＞z，故A错误；
B．非金属性x＜y＜z，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故B错误；
C．非金属性x＜y＜z，非金属性越强，单质氧化性越强，故C正确；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性x＜y＜z，所以气态氢化物的稳定性：x＜y＜z，故D正确；
故选C．

点评本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意理解掌握同周期元素性质的递变规律，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

相关题目

8．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：

（1）C是Fe，D是Al₂O₃，F是H₂．（写化学式）
（2）写出由I生成J的离子反应方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）溶液E中所含金属离子是Fe²⁺．
（4）写出A与B反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

9．把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（　　）

CH₃COOH

CH₃CH₂OH

稀HNO₃

	A．	油脂能发生皂化反应		B．	蛋白质水解的最终产物是氨基酸
	C．	纤维素不能发生水解反应		D．	淀粉完全水解的产物是葡萄糖

13．将Cl₂通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl₂和H₂O生成的HClO的（　　）

3．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素的原子量逐渐增大		B．	核外电子排布呈周期性变化
	C．	核电荷数逐渐增大		D．	元素化合价呈周期性变化

试回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能团的名称是羟基．
（2）1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H₂最多的是甲（填编号，下同）．
（3）互为同分异构体的是乙和丙．
（4）等物质的量的甲、乙、丙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是甲．
（5）丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有3种．

8．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此他们设计了如下装置检验所产生的气体．（提示：2Fe+6H₂SO₄（热、浓）=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，E中为黑色粉末）

（1）填写装置的作用：B防止倒吸，G防止空气中的H₂O进入F．
（2）证明有SO₂生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅．
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中可能含H₂O，会干扰H₂的检验．
（4）反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe²⁺．

9．利尿酸的结构简式如下图．下列有关利尿酸的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式是C₁₃H₁₄O₄Cl₂
	B．	一定条件下能发生消去反应
	C．	-定条件下能发生加聚反应
	D．	1mol利尿酸最多能与5molH₂发生加成反应

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