题目内容
【题目】[物质结构与性质]已知:将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)可得到如图1所示配合物A。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为____________。
(2)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_________________。
(3)写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子:_________________。
(4)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________。
(5)1mol 氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________。
(6)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示,该金属氯化物的化学式是_____。(Cl-球的位置:4个在晶面上,2个在晶胞内)
【答案】1s22s22p63s23p63d9N>O>SH3O+sp3、sp28mol或8×6.02×1023个CuCl2·2H2O
【解析】(1)铜是29号元素,根据构造原理知Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9;
(2)同周期由左向右元素的第一电离能呈递增趋势,但N的价电子排布为2s22p3,2p为半充满结构,较稳定,故第一电离能:N>O;又同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小,故第一电离能由大到小的顺序为N>O>S;
(3)与NH3互为等电子体有CH3-、H3O+等,阳离子为H3O+;
(4)根据配合物A的结构判断A中羰基碳原子为sp2杂化,其余的两个碳原子为sp3。
(5)两个成键原子间有且只有1个σ键,单键均为σ键,双键、三键中有1个σ键,根据氨基乙酸钠的结构式确定1mol 氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为8mol或8×6.02×1023个。
(6)根据晶胞结构利用切割法分析。晶胞中Cu2+的个数为8×1/8+2×1/2=2,Cl-的个数为4×1/2+2=4,H2O的个数为8×1/4+4×1/2=4,故三种微粒的数目比为:2:4:4=1:2:2,该化合物的化学式为CuCl2·2H2O。
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【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是
甲 | 乙、丙、丁 | |
① | 常见干燥剂 | 浓硫酸、石灰石、碱石灰 |
② | 常见合金 | 不锈钢、靑铜、生铁 |
③ | 腐蚀品 | 浓硫酸、烧碱、硝酸 |
④ | 碱性氧化物 | 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 |
⑤ | 弱电解质 | 醋酸、一水合氨、水 |
A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤