题目内容
【题目】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2
CO2＋H2O △H<0。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. CO2分子中的化学键为非极性键
C. HCHO分子中既含σ键又含π键
D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2
【答案】C
【解析】
A、根据大多数放热反应在常温下能进行分析；
B．根据不同种元素形成的共价键为极性键分析；
C．根据一个单键就是一个σ键，一个双键是由一个σ键和一个π键组成分析；
D．根据气体的体积与温度、压强有关分析。
A. 该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，A项错误；
B. 二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，B项错误；
C. 甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中含有3个σ键，1个π键，C项正确；
D. 每生成1.8g H2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，D项错误；
答案选C。
【题目】根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）
实验现象 | 离子方程式 |
1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 | ______ |
2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式 | ______ |
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ______ |
4.Fe3O4溶于稀硝酸 | ______ |
5.氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。 | ______ |
6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀溶解，加热后又出现白色沉淀。 | ______ |
7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至刚开始出现沉淀。 | ______ |
8.NH4Al（SO4）2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1∶2混合 | ______ |
9.FeI2与Cl2物质的量1∶2反应 | ______ |
10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。 | ______ |
11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式 | ______ |
12.温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式 | ______ |
13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。 | ______ |
