题目内容

下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是

A．蒸馏　　　B．过滤　　　C．分液　　　D．洗气

 

D

解析:略

 

练习册系列答案
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下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），可行的是（　　）
（2011?台州模拟）阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
一、制备

二、提纯

主要试剂和产品的物理常数
名     称 相对分子质量 熔点或沸点（0C） 水 醇 醚
水杨酸 138 158（熔点） 微溶 易溶 易溶
醋酸酐 102 139.4（沸点） 反应 可溶 易溶
乙酰水杨酸 180 135（熔点） 微溶 可溶 微溶
请根据以上信息回答下列问题：
（1）①合成阿斯匹林时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，为了分离此物质，方案1中加入A物质为
NaHCO3
NaHCO3
溶液．②本方案抽滤后进行洗涤，其具体操作是
关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
．
（2）方案2为改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．①该方案中步骤1除了选用乙酸乙酯外，还可选择下列哪些试剂
A
A
．
A．乙醇   B．蒸馏水    C．乙醚
②步骤2回流的装置如图所示，写出仪器a的名称
三颈烧瓶
三颈烧瓶
，使用温度计的目的是
控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解
控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解
，冷凝水的流向为
b→c
b→c
．
③方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是
方案2水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来
方案2水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来
．
（3）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g?cm-3），最终称量产品m=2.2g，则乙酰水杨酸的产率为
84.3%
84.3%
．
我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是
溶解、过滤
溶解、过滤
．
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
．
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
BC
BC
．（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na+数目为
aNa
58.5
．B．精盐中NaCl物质的量为
b
58.5
mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为
b
a
x100%  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
（4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
②将以上反应改写成离子方程式
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是
萃取、分液、蒸馏
萃取、分液、蒸馏
．
下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），可行的是（　　）
A、实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物C、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+D、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜
可用于提纯或分离物质的常用方法有：①分液、②蒸馏、③过滤、④盐析、⑤加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．
（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠
 
；
（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
 
．

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