题目内容
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)写出下列反应离子方程式:反应③
(3)检验F溶液中阳离子的方法:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A
Na
Na
、BAl
Al
、CFe
Fe
(2)写出下列反应离子方程式:反应③
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
;反应⑥2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
.(3)检验F溶液中阳离子的方法:
取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加新制氯水,溶液变红
取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加新制氯水,溶液变红
.分析:金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,乙是黄绿色气体,乙为Cl2,H为红褐色沉淀,为Fe(OH)3;
由反应①Na→气体甲+D,考虑Na与水的反应,故甲为H2,D为NaOH,由NaOH+金属B→H2可知,B为金属Al,由甲+乙→丙,故丙为HCl,HCl溶于水的物质E,故E为盐酸;
G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E(盐酸)
F
G可知,C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3.
由反应①Na→气体甲+D,考虑Na与水的反应,故甲为H2,D为NaOH,由NaOH+金属B→H2可知,B为金属Al,由甲+乙→丙,故丙为HCl,HCl溶于水的物质E,故E为盐酸;
G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E(盐酸)
金属C |
Cl2 |
解答:解:金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,乙是黄绿色气体,乙为Cl2,H为红褐色沉淀,为Fe(OH)3;
由反应①Na→气体甲+D,考虑Na与水的反应,故甲为H2,D为NaOH,由NaOH+金属B→H2可知,B为金属Al,由甲+乙→丙,故丙为HCl,HCl溶于水的物质E,故E为盐酸;
G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E(盐酸)
F
G可知,C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3;
(1)由上述分析可知,A为Na,B为Al,C为Fe,故答案为:Na;Al;Fe;
(2)反应③是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
反应⑥是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,反应离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(3)F为FeCl2,检验FeCl2溶液中Fe2+的方法是:取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加新制氯水,溶液变红,
故答案为:取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加新制氯水,溶液变红.
由反应①Na→气体甲+D,考虑Na与水的反应,故甲为H2,D为NaOH,由NaOH+金属B→H2可知,B为金属Al,由甲+乙→丙,故丙为HCl,HCl溶于水的物质E,故E为盐酸;
G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E(盐酸)
金属C |
Cl2 |
(1)由上述分析可知,A为Na,B为Al,C为Fe,故答案为:Na;Al;Fe;
(2)反应③是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
反应⑥是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,反应离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(3)F为FeCl2,检验FeCl2溶液中Fe2+的方法是:取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加新制氯水,溶液变红,
故答案为:取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加新制氯水,溶液变红.
点评:本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等,难度中等,注意基础知识的掌握.
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