Question

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A

Na

、B

Al

、C

Fe

（2）写出下列反应离子方程式：反应③

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；反应⑥

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）检验F溶液中阳离子的方法：

取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红

．

Answer 1

分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，H为红褐色沉淀，为Fe（OH）₃；
由反应①Na→气体甲+D，考虑Na与水的反应，故甲为H₂，D为NaOH，由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）

金属C

F

Cl2

G可知，C为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃．

解答：解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，H为红褐色沉淀，为Fe（OH）₃；
由反应①Na→气体甲+D，考虑Na与水的反应，故甲为H₂，D为NaOH，由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）

金属C

F

Cl2

G可知，C为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃；
（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Fe，故答案为：Na；Al；Fe；
（2）反应③是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
反应⑥是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）F为FeCl₂，检验FeCl₂溶液中Fe²⁺的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红．

点评：本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等，难度中等，注意基础知识的掌握．