Question

【题目】N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素。

（1）Mg位于元素周期表第______周期第______族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为_______；Cu的基态原子电子排布式为______。

（2）用“＞”或“＜”填空：

碱性：Mg（OH）2______Cu（OH）2 第一电离能：O______N

熔点：MgS______MgO 稳定性：H2S______H2O

（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molH2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为______。

（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽），写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。

Answer 1

【答案】三 IIA 3：2 1s22s22p63s23p63d104s1 ＞ ＜ ＜ ＜ Mg3N2（s）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=﹣4aKJ/mol

【解析】

试题 （1） 镁元素位于第三周期的IIA族。氮原子基态原子核外有3个未成对电子，氧原子有2个未成对电子，所以比例为3:2。铜为29号元素，电子排布为 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）氢氧化镁的碱性强于氢氧化铜，氧元素和氮元素位于同一周期，从左到右，第一电离能增大。离子化合物的熔点看形成离子键的离子半径大小，硫离子半径大于阳离子，所以硫化镁的熔点小于氧化镁的熔点。非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，所以硫化氢的稳定性小于水。（3）氮化镁和硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铵，所以每消耗1摩尔硫酸放热aKJ，所以消耗4摩尔硫酸，反应放热4aKJ，热化学方程式为：Mg3N2 (S) + 4 H2SO4 (aq) = 3MgSO4（aq）+ (NH4)2SO4 （aq） ΔH＝－4akJ/mol。

（4）氨气和氧化铜反应生成铜和两种无污染的气体，所以生成氮气和水蒸气，方程式为：。