题目内容
【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D. 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水
【答案】D
【解析】试题A.碱式硫酸铁中的三价铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂，A项正确；B.温度低了不利于碳酸氢铵的分解，B项正确；C.三价铁能使KSCN溶液变红，C项正确；D.据FeSO4和硫酸铵会生成（NH4）2Fe（SO4）2，说明FeSO4更易溶于水，D项错误；答案选D。
【题目】对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是
选项 | 酸 | 碱 | 盐 | 非电解质 |
A | H2SO4 | NaOH | NaHCO3 | BaSO4 |
B | HCl | C2H5OH | NaCl | CO2 |
C | HNO3 | Ba(OH)2 | BaCO3 | CH4 |
D | CH3COOH | KOH | Na2S | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
操 作 | 现 象 |
点燃酒精灯，加热至170℃ | Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 |
…… | |
实验完毕，清洗烧瓶 | Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 ；
②乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ，使B中有色物质反应褪色。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）
现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是 ；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ，装置连接顺序为 。
b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 。
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式 。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c（SO32-）≤ mol·L-1。
