题目内容
(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？ （2）此一元弱酸的电离度？
（1）0.04mol/L （3分） （2）4% （3分）
解析:
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（2013?济南一模）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
在水中的电离方程式为
。在
__________
（填“>”“=”或“<”，1分）。
溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________。
为__________，在该溶液中由水电离出的
溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________。
、②
、③
由大到小的顺序为_______________。
溶液、②
溶液、③
溶液中，
由大到小的排列顺序为_______________________。